LOS MÉTODOS DE LA CIENCIA

Variación del pH

2008-06-13T13:12:00.013+02:00

Cogemos una flor (uñas de gatos). Le extraemos los pétalos y a continuación en un mortero mezclamos arena, alcohol y los pétalos extraídos de la flor de uñas de gato y posteriormente se trituran hasta mezclar bien las tres sustancias. El líquido se introduce en el cono centrifugo para posteriormente introducirlo en la centrifugadora para separar las sustancias líquidas de las sólidas.
Con este líquido pretendemos estudiar la variación de color con respecto al pH de la sustancia.Para variar el pH de la sustancia mezclamos el líquido obtenido de los pétalos con diferentes sustancias. Los resultados obtenidos por el estudio de la variacion del pH son los obtenidos.

Realizado por:
-Alfonso Muñoz Baena
-Juan Pérez Páez
-Alejandro Quirós Muñoz

ESPECTRO DE ROSA ROJA

2008-06-13T13:03:00.008+02:00

Este experimento consiste en averiguar el espectro de la rosa. Para ello necesitamos un colorímetro.
Le llamamos espectro a la estracción de los colorantes de los pétalos de la rosa.

Le mostramos la variación del espectro de la rosa dependiendo de las distintas disoluciones con su pH característico:

-Esta es la rosa roja con la que hemos realizado el espectro.

Y obtenemos la siguiente gráfica:

CONCLUSIÓN:

Dependiendo del pH de cada disolución observamos que cambia el máximo de la curva.
La muestra cada vez que se le añade una disolución distinta el color rojo característico de la rosa va cambiando de tono y a veces de color.

Como varía el color de la Rosa a distintos pH

2008-06-12T09:12:00.006+02:00

Para averiguar como varía el color de la rosa a distintos pH, empezaremos pesando 5g de pétalos de la flor. En el mortero echaremos arena, alcohol y los 5g de pétalos. Machacamos hasta que sale el líquido y lo echamos en un tubo de ensayo. A continuación lo metemos en la máquina centrifugadora y centrifugamos para que la arena se separa del liquido y así empezar a experimentar con él.
Este liquido ha sido colocado en un tubo de ensayo para ser fotografiado. Despues este liquido se le va cambiando el pH, añadiendole agua destilada y/o ácido. La muestra la metemos en el colorímetro y de ahí vemos los resultados.
Estos resultados nos han servido para elaborar una gráfica (imágen a continuación)

VARIACIÓN DEL COLOR DE LOS PETALOS A DISTINTO pH

2008-06-12T09:04:00.008+02:00

Comenzamos pesando 5g de pétalos. Los echamos en un mortero con una cucharada de arena y 20 ml de alcohol y agitamos hasta que se disuelva.
Pasamos el líquido obtenido al cono de centrifugado. Colocamos el cono de centrifugado en la centrifugadora para separar el sólido del líquido.

Una ves separado lo pasamos a un tubo de ensayo.
Para analizar el espectro de pH de las flores, utilizaremos el colorímetro que deja pasar una determinada longitud de onda, es decir, tenemos un color puro.
Ponemos a su lado un tubo de ensayo que atrae la luz y tendremos una célula fotoeléctrica que convierte la electricidad y pasa por el amperímetro. En el amperímetro tenemos dos cursores. Ponemos el blanco y con los botones colocamos la aguja en 0. Luego cambiamos el tubo de ensayo y observamos lo que marca el amperímetro.

El colorímetro

2008-06-12T08:48:00.010+02:00

Para medir el pH de diversas sustancias podemos utilizar las plantas como ácido básico, trabajando con su espectro. Para ello necesitaríamos un espectroscopio, aunque también podemos utilizar un colorímetro, que solamente dejará pasar una longitud de onda y tendremos un color puro.
Un colorímetro es un instrumento que permite la absorvancia de una disolución en una específica frecuencia de luz a ser determinada. Hace posible conocer el pH de una disolución gracias a la absorvancia. Para trabajar con el colorímetro necesitamos un tubo de ensayo especial, más pequeño y mas fino que uno normal. Primero introducimos un tubo de ensayo conteniente de agua, para poner el colorímetro a 0. Luego introduciremos el tubo de ensayo especial con la sustancia de la que queramos medir el pH en el colorímetro y parte de la luz será absorbida por la sustancia que tenemos en el tubo. Tiene una célula fotoeléctrica y marca un amperímetro, con la unidad llamada absorbancia.

El pH

2008-05-23T13:11:00.007+02:00

El pH es la medida de la ácidez o basicidad de una disolución. Si una disolución tiene pH 7 es un pH neutro, si el pH es menor de 7 se trata de una disolución ácida y si es mayor es básica.

Para medir el pH se pueden usar diferentes métodos, nosotros usaremos el indicador universal de pH que es el papel indicador. Consiste en una tira de papel impregnada de una mezcla de indicadores que dan como resultado un color preciso para ciertos valores de pH, por lo que se puede medir el pH de una disolución sin más que comparar el color obtenido al añadir una gota de disolución con el de referencia que viene en la caja, en la escala de pH. Después de comparar los colores se mira el resultado, puede aparecer una disolución de tres tipos: neutra, ácida y básica.

Escala de pH

Papel indicador de pH

Variaciones de los colores del papel indicador según el pH de la disolución

EL COLOR DE LAS FLORES

2008-05-21T11:10:00.005+02:00

La antocianina o antocianidina pertenece al grupo de los bioflavonoides y es un pigmento rojo azulado que protege a las plantas, sus flores y sus frutas contra la luz ultravioleta (UV)

El término antocianina fue propuesto por Marquart en 1835 para describir el pigmento azul de la col lombarda (Brassica oleracea). Actualmente las antocianinas engloban a los pigmentos rojos,
violetas y azules de las plantas.

En el caso concreto de las antocianinas se produce el efecto batocrómico, que consiste en que al cambiar la acidez, es decir el pH, se pasa del rojo anaranjado en condiciones ácidas, como el de la pelargonidina (R, R’=H), al rojo intenso-violeta de la cianidina (R=OH, R´= H) en condiciones neutras, y al rojo púrpura-azul de la delfinidina (R, R’=OH), en condiciones alcalinas. Willstätter fue el primero en describir el cambio de color de las antocianinas.

Variación del color de un extracto de rosa con el pH

Un factor que contribuye a la variedad de colores en flores, hojas y frutas es la coexistencia de varias antocianinas en un mismo tejido, por ejemplo en las flores de la malva real podemos encontrar malvidina (R, R´= OCH3) y delfinidina.

Las antocianinas, además de en las flores también pueden encontrarse en las hojas, haciendo que muestren un color rojizo. Esta coloración puede deberse a un mecanismo de defensa, a estimular la polinización o bien a una degradación de la clorofila.

Estructura general de las antiocianinas

Antocianidina	R₁	R₂	R₃	R₄	R₅	R₆	R₇
Aurantinidina	-H	-OH	-H	-OH	-OH	-OH	-OH
Cianidina	-OH	-OH	-H	-OH	-OH	-H	-OH
Delfinidina	-OH	-OH	-OH	-OH	-OH	-H	-OH
Europinidina	-OCH₃	-OH	-OH	-OH	-OCH₃	-H	-OH
Luteolinidina	-OH	-OH	-H	-H	-OH	-H	-OH
Pelargonidina	-H	-OH	-H	-OH	-OH	-H	-OH
Malvidina	-OCH₃	-OH	-OCH₃	-OH	-OH	-H	-OH
Peonidina	-OCH₃	-OH	-H	-OH	-OH	-H	-OH
Petunidina	-OH	-OH	-OCH₃	-OH	-OH	-H	-OH
Rosinidina	-OCH₃	-OH	-H	-OH	-OH	-H	-OCH₃

(Información procesada de Wikipedia)

FERIA DE LA CIENCIA-EL AGUA DEL DANUBIO AZUL

2008-04-14T18:59:00.006+02:00

Salimos del instituto más o menos a las 9:00 con dificultad para trasladar los materiales debido a la lluvia y nos dirigimos en autobús a Osuna, donde llegamos a la feria comarcal de la ciencia. Había poca gente y con un poco de intriga y nervios comenzamos a montar nuestro stand mientras observabamos a los demás participantes. Más tarde empezaron a llegar más visitantes y la cosa se ponía interesante, llegó la hora que con más nervios pero con mucha preparación esperábamos, la hora de explicar a los visitantes el funcionamiento de nuestro experimento.

Para explicar este experimento, el agua del danubio azul, creamos la historia de que el agua proveniente del Danubio se ponía triste al estar tan lejos de su tierra, entonces les dijimos que si cantaban juntos el vals del danubio azul el agua se pondría contenta y así cambio de color, de un amarillento pasó a ser azul, de ahí proviene su nombre. Pero lo que ocurría en realidad era debido a una reacción, teníamos una disolución compuesta de agua, hidróxido de sodio, metileno de azul y glucosa en una botella que al agitar y mezclar con el oxígeno hacía que cambiase de color. Claro pero así era más divertido. Algunas veces también teníamos que echar una mano a nuestros compañeros explicando su experimento pero debido al trabajo en equipo no nos resultó nada díficil.

Estuvimos también visitando a los demás participantes y sus experimentos y nos resultaron muy interesantes. Cantamos e hicimos algunos amigos y antes de irnos entramos al planetario y descubrimos como observar las estrellas y constelaciones, fue poco tiempo pero estuvo muy bien. Plasmaron en el techo el cielo estrellado y pudimos observarlas como si fueran reales. Fue todo una experiencia inolvidable y nos gustaria repetirlo.

Realizado por: Teresa, Inmaculada, Natividad y Aida.

TRAMPA PARA ARCOIRIS

2008-04-11T13:29:00.003+02:00

TRAMPA PARA ARCOIRIS ENLA FERIA COMARCAL DE LAS CIENCIAS(OSUNA)
Llegamos a la feria pero por motivos meteorológicos no salio como esperabamos debido a que estaba lloviendo.Intentamos que funcionase con un foco que llevabamos preparados pero al final no funcionó pero como nno había sol pues tuvimos que guardar las cajas y nadie lo vió.

Stand TIC

2008-04-11T13:13:00.004+02:00

En cuanto llegamos a la ciudad sevillana de Osuna, tuvimos que ir Eduardo e Israel a buscar a la cafetería dos mesas para poder colocar los ordenadores portátiles que llevabamos de nuestro centro. En ese tramite nos pusimos chorreando por la cantidad de agua que estaba cayendo en ese momento.
Una vez en el pabellón, colocamos las mesas al lado de los demás compañeros y colocamos los ordenadores, los conectamos a la corriente y abrimos el programa del "Laboratorio Virtual" (página web en la que trabajamos durante todo el curso).

La gente ivan llegando poco a poco, pero lo que más le impactaba era el stand del "Agua del Danubio Azul", aunque también tuvimos visitas. Algunos chic@s de otros centros de la comarca hacían comentarios como "este instituto tiene capital..." y varias veces tuvimos que reiniciar el programa, ya que la gente creía que los portátiles tenían internet y se intentaban meter en páginas web como Marca.com o Wikipedia.org.

Una foto de nuestro mini-stand:

FERIA COMARCAL DE LA CIENCIA "BOTE CON REBOTE"

2008-04-10T08:58:00.009+02:00

Llegamos acompañados de la lluvia a eso de las nueve y cuarto. Tras descargar, un poco mojados, empezamos a montar y exponer. Al principio todo el mundo estaba nervioso, mirando de reojo los demas stands, mientras todos decían: "el nuestro es el mas simple" todos tenía grandes y llamativos experimentos, pero a todos les faltaba esa gracia de exponer.
Al principio de la feria y hasta mas de la mitad el bote con rebote funcionó a no ser por que el elástico se destensó y por el mal uso de un visitante.

Este taller a la gente le gustó mucho, porque les daba curiosidad como un bote, sin motor, imán o algo parecido, volviese al lugar de partida.
Nosotros nos lo pasamos muy bien y nos gustaría repetir esta experiencia.

A esta entrada han contribuido Juan Perez, María Carmona, Teresa Caballero y Rafa Herrera

Feria Comarcal de la Ciencia

2008-04-10T08:55:00.008+02:00

Taller del sonido
¡¡No me chilles que te veo!!

Llegamos a la feria comarcal de la ciencia tras un pequeño desplazamiento en autobus hacia Osuna....No paraba de llover pero aún asi nosotros descargamos las cosas y entramos en el pabellón de Osuna donde se encontraban los compañeros de los demas institutos.

Con este taller pretendiamos mostrar a las personas de forma divertida las propiedades del sonido: el tono, el timbre y la intensidad mediante un osciloscopio. Para ello les pediamos que cantaran o hablaran por un micrófono que convierte la energía sonora en energía eléctrica y el oscilocopio muestra las ondas de sonido. También utilizamos unos diapasones de distinto tamaño y timbre. Podían observar como las ondas cambiaban de forma y tamaño según como sea su voz (grave,aguda...), la intensidad con la que hablaran,...

Fue una experiencia muy interesante y las personas que visitaron nuestro taller se entretuvieron mucho y aprendieron con la visión de las ondas. Incluso hubo un niño que estuvo diez minutos investigando y observando la multitud de sonidos y ondas que podían aparecer en el osciloscopio y probó todos los diapasones.

Feria de la ciencia - Taller de tinta invisible

2008-04-10T08:53:00.005+02:00

El día 9 de abril de 2008 se celebró la feria comarcal de la ciencia en osuna. Nosotras hicimos un taller de tinta invisible. Éste consistía en que la gente escribía con zumo de limón en un papel, y pasábamos unas pinzas del pelo. Secábamos el zumo de limón del papel y el papel se quedaba totalmente en blanco. Luego pasábamos de nuevo las pinzas del pelo sobre el papel y, al descomponerse le zumo de limón, volvía a aparecer el mensaje escrito en el papel en un tono marroncito. Tuvo mucho éxito entre niños y mayores, ambos se quedaban asombrados al ver que lo que habían escrito en el papel aparecía, y que no se quemaba el papel.

FERIA DE LA CIENCIA DE OSUNA-TALLER DE CROMATOGRAFÍA

2008-04-10T08:49:00.006+02:00

A pesar de la lluvia pudimos realizar nuestro trabajo en la feria de la ciencia de Osuna. A nosotros nos tocó la elaboración de la cromatografía.

La llegada a Osuna fue a las 9:10 aproximadamente. En la feria teníamos nuestro lugar reservado y allí nos situamos, al rato después de haber colocado nuestros materiales, empezaron a llegar un montón de gente interesada sobre todo en el taller del agua del danubio azul. En nuestro stand llegaron muchas personas interesadas debido a lo llamativo que eran los colores difuminados de la cromatografía. El resultado fue bueno ya que tuvimos que comentar la cromatografía para grabarlo en video. Todos los experimentos que llevabamos estuvieron muy bien, incluidos los del resto de los participantes. También nos mostraron un planetario donde nos enseñaron las constelaciones del espacio que más se conocían.

Realizado por:
Miguel Muñoz
Alejandro Quirós
Sergio Torres
Alfonso Muñoz

RESULTADOS ANÁLISIS DE ADITIVOS ALIMENTARIOS EN PRODUCTOS CARNICOS

2008-03-28T13:23:00.005+01:00

A) JAMÓN COCIDO

1) Almidón: No tiene.
2) Nitritos: No tiene.
3) Nitratos: No tiene.
4) Fosfatos: No tiene.
5) Amonio: Si tiene.(*)

B) CHOPED

1) Almidón: No tiene.
2) Nitritos: No tiene.
3) Nitratos: Si tiene.
4) Fosfatos: No tiene.
5) Amonio: Si tiene.(*)

C) SALCHICHAS

1) Almidón: Si tiene.
2) Nitritos: No tiene.
3) Nitratos: No tiene.
4) Fosfatos: No tiene.
5) Amonio: Si tiene.(*)

D) PATÉ:

1) Almidón: Si tiene.
2) Nitritos: No tiene.
3) Nitratos: No tiene.
4) Fosfatos: Si tiene.
5) Amonio: Si tiene.(*)

(*): El análisis de amonio se realizó una semana más tarde.

Análisis de aditivos alimentarios en productos cárnicos

2008-03-28T13:09:00.003+01:00

PRIMER PASO: Extracción.
Consiste en pesar una cierta cantidad de la pieza de carne, dividir la dicha pieza en pequeños trozos. Seguidamente vertir los trozos de carne en agua caliente. Por último, dividir el alimento y el agua a partir de un proceso de filtración. Para ello utilizaremos un papel de filtro en el que quedará la carne y pasará el agua que contiene los alimentos de la carne.

SEGUUNDO PASO: Análisis.
-Cualitativo. El análisis cualitativo nos permite saber qué sustancias hay en la carne.

-Cuantitativo. El análisis cuantitativo, además de decirnos qué sustancias hay, nos permite conocer su cantidad.

-Para averiguar qué sustancia es, hacemos una reacción química característica de una sustancia:
ALMIDÓN. Cogemos una muestra de la disolución extraida, y añadimos unas gotas de yodo. Si ésta disolución se pone de color azul significa que hay almidón.
NITRITOS. Cogemos otra muestra de la disolución extraida y utilizamos dos reactivos(Reactivo A Griels y reactivo B hes vay), 1mL de cada uno. Si la disolución se pone rosa al cabo de 3 minutos, deducimos que tiene nitritos.
NITRATOS. Añadimos 5mL a una probeta, y añadimos 1mL de difenil amina disuelta en una gota de ácido sulfúrico. Para que tenga nitratos, ésta se tiene que poner de color azul o verde.
FOSFATOS. Con 5mL de muestra en un tubo de ensayo y otros 5mL de agua destilada, y añadimos 1mL del reactivo A y otro del B a la disolución del producto cárnico. Si la disolución se pone azul, contiene fosfatos.
AMONIO. Para averiguar si tiene bacterias, añadimos el reactivo de Nessler, y si se pone amarillo significa que hay amonio.

CROMATOGRAFÍA

2008-03-28T13:08:00.009+01:00

Para elaborar una cromatografía debemos seguir los siguientes pasos:

- Primero tenemos que elaborar una disolución compuesta por agua y alcohol (en las mismas proporciones).

- Después la tenemos que introducir la disolución en un tarro de cristal o de plástico.

- Ahora necesitamos papel de filtro, en el cual se pintará una línea discontinua (con lápiz) con un punto de color en el centro, aconsejamos que el color sea negro, verde o marrón (rotulador).

- La línea debe estar situada a un centímetro por encima de la disolución.

- Por último dejaremos el experimento dos o tres horas para que se produzca el efecto que debe causar la cromatografía (división de los colores).

Realizado por: Alfonso Muñoz, Alejandro Quirós, Miguel Muñoz y Sergio Torres.

TIPOS DE ADITIVOS ALIMENTARIOS

2008-03-07T13:25:00.002+01:00

-COLORANTE:Un colorante es una sustancia que es capaz de teñir las fibras vegetales y animales.
-CONSRVANTE:Se denomina conservante a cualquier sustancia añadida a los alimentos que pueda detener o minimizar el deterioro causado por la presencia de diferentes tipos de microorganismos.
-ANTIOXIDANTE:Un antioxidante es una molécula capaz de retardar o prevenir la oxidación de otras moléculas.
-ACIDULANTE:Se trata de una sustancia aditiva que se suele incluir en ciertos alimentos con el objeto de modificar su acidez, o modificar o reforzar su sabor
-AROMATIZANTES:Sustancia que se añade a un alimento para darle aroma diferente al que tenía.
-EDULCORANTE:Como edulcorante se conoce a la sustancia que proporciona a un alimento un gusto dulce.
-ESPESANTES:Los agentes espesantes, son sustancias que al agregarse a una mezcl

a, aumentan su viscosidad sin modificar sustancialmente sus otras propiedades como el sabor.
-DERIVADOS DEL ALMIDÓN:Los derivados del almidón provienen de la generación artificial de compuestos con algunas de las propiedades del almidón, éste es un aditivo alimentario fundamentado en sus propiedades de interacción con el agua y, muy especialmente, en la capacidad de formación de geles, muchas veces relacionado con la propiedad de aglutinante culinaria.
-SABORATIZANTES:Los Saborizantes son preparados de sustancias que contienen los principios sápido-aromáticos
-EMULSIONANTES:Se denomina así a los aditivos alimentarios encargados de facilitar el proceso de emulsión de los ingredientes.

CLORURO DE AMONIO NH4 Cl

2008-02-01T13:26:00.000+01:00

Estudiamos la relación entre el voltaje y la intensidad de la corriente eléctrica del cloruro de amonio NH4 Cl.
Para esto utilizamos:
-Un circuito formado por un amperímetro, cables, y unos electrodos de aluminio que son sujetados por una pinza de bureta, un bástago y una base. Aplicamos un voltaje y variamos la fuente de alimentación.
CONCLUSIÓN:
La intensidad con el voltaje varía.

Como varía la intensidad con respecto al voltaje

2008-01-31T09:09:00.000+01:00

Para realizar este experimento necesitamos los siguientes instrumentos:

-Una fuente de alimentación

-Un polímetro

-Electrodos de aluminio

-Vaso de precipitado

En este experimento lo que queremos conseguir, es saber que intensidad se produce en la disolución de Sodio Carbonatado al ir aumentando el voltaje.

La conclusión que verificamos es: que el voltaje es directamente proporcional a la intensidad.

2008-01-31T08:58:00.000+01:00

Calculamos el voltaje que existe entre dos electrodos de una disolución de cloruro de sodio, de concentración 10 g/L y masa del soluto 5 g.
Calculamos el voltaje con respecto al tiempo, con un electrodo de cobre y otro de hierro.

Y obtenemos la grafica:

RESISTENCIA CLORURO DE SODIO

2008-01-31T08:46:00.001+01:00

Procedimientos:
Para medir la resistencia de una disolución de cloruro de sodio de 100 mL de concentración variada. Hemos utilizado dos electrodos de plomo, sumergidos a un centímetro cuadrado y separados dos centímetros entre sí. Y sujetos por una pinza de bureta.
Con concentracíon variable la resistencia varía. En la siguiente tabla mostramos los datos:

Concentración g/L	10	5	2.5	1.25
Resistencia ohmios	50	100	180	250

En la siguiente gráficas mostramos los resultados:

variacion de una disolucion con respecto a los electrodos

2008-01-25T13:40:00.001+01:00

Para averiguar la variación de una disolución con respecto a los electrodos hay que utilizar:
- Dos electrodos de acero
- Una cubeta rectangular
- Dos cables
- Un polímetro
A continuación llenar la cubeta rectangular de un centímetro de disolución de cloruro de sodio y enganchar los electrodos a el polímetro mediante los cables.Y poner una regla de 10 cm debajo de la cubeta.Meter los electrodos en la disolución y situarlos con ayuda de la regla que esta debajo de la cubeta a 1cm a 2cm a 3cm... hasta lo que ocupe la regla y averiguar la resistencia de la disolución.A continuación analizaremos los datos y realizaremos esta gráfica:

Para realizar este otro experimento hay que enganchar los electrodos a el vástago coger un vaso de precipitado. Echar la disolución en el vaso de precipitado hasta un centimetro ya marcado en los electrodos. Echar disolución poco a poco y anotar los datos y luego realizar una gráfica.

Cómo varía el voltaje de una disolución con el tiempo

2008-01-25T13:35:00.000+01:00

Para averiguar cómo varía el voltaje de una disolución de cloruro de sodio (Concentración 10 g/L) con el tiempo utilizamos el polímetro digital. utilizamos un electrodo de cobre y otro de hierro separados entre sí por una distancia de 3.5 cm y los introducimos 1cm de los electrodos en la disolución. Medimos el voltaje de la disolución cada 20 segundos.

El electrodo negativo es el de cobre y el positivo el de hierro. Si cambiasemoslos electrodos, hubiésemos tenido los mismos datos pero positivos

Clorulo de Potasio

2008-01-25T13:31:00.000+01:00

VARIACIÓN DE LA INTENSIDAD SEGÚN EL VOLTAJE

Queremos averiguar la intensidad que circula en la disolución de Clorulo de potasio cuando variamos el voltaje.
Para ello utilizaremos una fuente de alimentación, cables, vaso de precipitados y un polímetro.
Unimos todos los elementos e introducimos lo electrodos a 1cm de profundidad en el vaso de precipitados,a una distancia de 1.8cm entre los electrodos.
Cuando tenemos todo montado vamos variando el voltaje y comprobamos como varia respecto a la intensidad,como se puede comprobar en la gráfica de arriba.

Interpretación de gráficas

2007-11-22T09:06:00.000+01:00

Si obtenemos esta gráfica significa que al aumentar la variable independiente (La magnitud que varias "A"), la variable dependiente (La otra magnitud que mide es "B"), aumenta de forma lineal.El resultado lo puedes representar por una ecuación:
B= a A
"a" es una constante.

Si obtienes esta gráfica significa que al aumentar la variable independiente ( la magnitudque tu varias "A") la variable dependiente ( la otra magnitud "B") , no varia ( permanece constante). El resultado lo puedes expresar por un aecuación del tipo:
B= a
"a" es una constante

Si obtienes esta gráfica significa que al aumentar la variable independiente ( la magnitud que tu varias "A") la variable dependiete ( la magnitud que no varia "B") aumenta de forma lineal pero B no vale 0 cuando A vale 0. El resultado lo puedes expresar con una ecuación del tipo:

B= aA + b

"a" y "b" son costantes.

si obtienes esta gráfica significa que al aumentar la variable independiente (la magnitud que tu varías "A") la variable dependiente (la otra magnitud que mides) aumentade forma exponencial. lo puedes expresar con la ecuación del tipo:

B= aA(elevado a b)
"a" y "b" son constantes, pero b es mayor que 1

si obtienes esta gráfica significa que al aumentar la variable independiente ( la magnitud que se varia "A") la variable dependinte ( la magnitud que se mide "B"), disminuye. Se puede expresar con la ecuación:

BA= a

"a" es una costante.

Si obtienes esta gráfica significa que al aimentar la variable independiente "A", La variable dependiente "B", aumenta de forma exponencial. Lo puedes expresar con la ecuación:

B= a A( elevado a b)

"a" y "b" son constantes pero b varia entre 0 y 1

Conductividad de las disoluciones

2007-11-16T13:41:00.001+01:00

COMO COMPROBAR SI UN SÓLIDO CONDUCE LA ELECTRICIDAD.

Se dispone de láminas de diferentes materiales sólidos(oro,cobre,madera...) y un circuito similar a este. Para comprobar si las láminas son conductoras las trasladamos para cerrar el circuito. Si la bombilla se enciende este material es conductor.

COMO COMPROBAR SI UNA DISOLUCION CONDUCE LA ELECTRICIDAD

Se dispone de un vaso de precipitado muy limpio, a el cuál se le inserta la disolución luego se le introducen los electrodos para comprobar su conductividad y al observar se obtiene como resultado si la disolución posee conductividad eléctrica.

Para obtener una definición fundamentada cabe señalar dos definiciones importantes para este tipo de experiencia.
SOLUTO: elemento de una disolución que cambia de estado, normalmente es el que hay en menos cantidad.
DISOLVENTE: es el elemento que disuelve el soluto.
DISOLUCIÓN: mezcla homogénea formada por un soluto mas un disolvente.

¿CÓMO SE PREPARA UNA DISOLUCIÓN?

2007-11-15T13:16:00.000+01:00

Para preparar una disolución hay que realizar los siguientes cálculos

Calcular la masa necesaria para realizar la disolución. Coger el producto y mirar sus pictogramas de peligrosidad para saber las precauciones que debemos tomar.
A continuación debemos coger la placa de Petri e ir a la balanza y pulsar la tecla de tara para que la balanza se ponga en 0,0 para no medir la placa de petri y que solo midamos la cantidad de soluto.Con la cucharita-espátula echar la cantidad de soluto necesaria.
Coger el frasco lavador y echar agua destilada a la placa de Petri en cuyo interior tiene el soluto. Añadir agua destilada hasta que el soluto se disuelva y traspasar al vaso de precipitado. Agitar con la varita de agitación hasta que se disuelva por completo.
Coger el matraz aforado apropiado a la cantidad que vamos a necesitar.La disolución que contiene el vaso de precipitado hay que traspasarla al matraz aforado.
Coger el frasco lavador y añadir agua al matraz aforado hasta llegar al cuello.
Coger la pipeta graduada y echar agua al matraz aforado hasta que el agua llegue al aforo.
Por último poner un tapón al matraz aforado y poner una etiqueta con la fecha, la fórmula, la concentración y el tipo de disolución que es.

LA CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES

2007-11-14T11:26:00.000+01:00

Una disolución es una mezcla homogénea.En ella distinguimos:

El soluto: el componente minoritario
El disolvente: el componente mayoritario en la disolución

Desde un punto de vista cualitativo las disoluciones se pueden clasificar en:

Diluidas: cuando la cantidad de soluto disuelta, en comparación con la cantidad de disolvente, es pequeña.
Concentrada: aquella que tiene una alta proporción de soluto disuelto.
Saturada: en la disolución no se puede disolver más soluto.

La anterior clasificación no permite medidas cuantitativas de las cantidades relativas de soluto y disolvente. Por ello, se recurre al concepto de concentración

Dependiendo de las unidades en las que expresemos la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente o de disolución, tenemos diferentes formas de expresar la concentración de una disolución.
Concentración en g/L

Concentración en % en peso:

Materiales Utilizados en el Laboratorio

2007-11-09T13:27:00.002+01:00

MATERIALES UTILIZADOS EN EL LABORATORIO

En estos días, hemos utilizado varios instrumentos/aparatos para poder resolver los problemas planteados en el día a día del laboratorio. Los iremos enumerando, con su respectiva foto y explicación:
Placa de Petri: La placa de Petri es un recipiente redondo, de cristal o plástico, de diferentes diámetros, de fondo bajo, con una cubierta de la misma forma para que se pueda colocar encima y cerrar el recipiente.

Espátula: Una espátula es una herramienta que consiste en una lámina plana de metal con agarradera o mango similar a un cuchillo con punta roma. Según su uso, se diferencian diferentes tipos de espátula:y se usa para la ciencia y es uno de los materiales de laboratorio.

Vaso de precipitados: es un simple contenedor de líquidos. Son cilíndricos con un fondo plano; se les encuentra de varias capacidades, desde un mL hasta de varios litros. Normalmente son de vidrio. Suelen estar graduados, pero esta graduación es inexacta por la misma naturaleza del artefacto; su forma regular facilita que pequeñas variaciones en la temperatura o incluso en el vertido pasen desapercibidas en la graduación

Varilla de agitación: este material es de vidrio, se utiliza para agitar las disoluciones con varillas huecas.

Matraz Aforado: es un recipiente con forma de pera, fondo plano y un cuello largo y delgado.Se fabrica en vidrio. Algunos tienen una marca grabada alrededor del cuello que indica cierto volumen de líquido que es el contenido a una temperatura concreta, siendo en este caso un matraz graduado para contener.

Frasco Lavador: es un frasco cilíndrico de plástico con pico largo, que se utiliza en el laboratorio de química, para contener algún solvente, por lo general agua destilada o desmineralizada.

Pipeta Graduada: es un instrumento volumétrico de laboratorio que permite medir alícuotas de líquido con bastante precisión. Suelen ser de vidrio. Está formado por un tubo transparente que termina en una de sus puntas de forma cónica, y tiene una graduación indicando distintos volúmenes.

Pipeta Aforada: Las pipetas aforadas son largos tubos de vidrio con un ensanchamiento en su parte central, cuya parte inferior termina en forma aguda y con un orificio estrecho. Hacia la parte superior y por encima del ensanchamiento central se encuentra el aforo, que indica el nivel que tiene que alcanzar el liquido para que al vaciar la pipeta salga el volumen de él igual a la capacidad asignada a la misma. La capacidad más usual de las pipetas aforadas es de 1 a 50 mL

Probeta: es un instrumento volumétrico, que permite medir volúmenes superiores y más rápidamente que las pipetas, aunque con menor precisión.

Está formado por un tubo generalmente transparente de unos centímetros de diámetro, y tiene una graduación, desde 0 ml indicando distintos volúmenes. En la parte inferior está cerrado y posee una base que sirve de apoyo, mientras que la superior está abierta (permite introducir el líquido a medir) y suele tener un pico. Generalmente miden volúmenes de 25 ó 50 ml, pero existen probetas de distintos tamaños.

Gradilla: es una herramienta que forma parte del material de laboratorio y es utilizada para sostener y almacenar tubos de ensayo u otro material similar.Generalmente son de madera muy rara vez son de metal, y plástico.

PRIMEROS AUXILIOS EN EL LABORATORIO

2007-11-08T13:14:00.000+01:00

Los accidentes más frecuentes en el laboratorio son los cortes, heridas, quemaduras o corrosiones, salpicaduras en los ojos e ingestión de productos químicos.

CORTES Y HERIDAS: Lavar la parte afectada con agua y jabón. Aplicar agua oxigenada y vendar, y si quedan restos de objetos extraños, se acudirá a un centro sanitario.
QUEMADURAS Y CORROSIONES:

-Por fuego u objetos ardientes: Tratarla con disolución acuosa o alcohólica muy diluida de ácido pícrico y vendarlo.
-Por ácidos en la piel: Cortar ropa empapada por el ácido.Echar abundante agua. Neutralizar con disolución hidrogenocarbonatado y vendar.
-Por álcalis en la piel: Aplicar agua abundante y aclarar con ácido biórico. Secar, cubrir con pomada y vendar.
-Por otros productos químicos: Lavar bien con agua y jabón.

SALPICADURAS EN LOS OJOS

-Por ácidos: Gran cantidad de agua templada en los ojos durante 15 minutos. Lavar con disolución de hidrocarbonatado sódico.
-Por álcalis: Gran cantidad de agua en los ojos templada durante 15 minutos. Lavar con disolución de ácido bórico.

INGESTIÓN DE PRODUCTOS QUÍMICOS

Atención médica urgente.
-Ácidos corrosivos: No provocar vómito y administrar lechada de magnesia y leche.
- Álcalis corrosivos: No provocar el vómito y administrar disolución de ácido acético y leche.
-Arsénico y sus compuestos: Provocar vómito y dar tragos de agua salada templada y 1 vaso de dos cucharadas de lechada de magnesia.
-Mercurio y sus compuestos: Administrar 2 ó 4 vasos de agua. Provocar vómito y dar agua salada templada.
-Plomo y sus compuestos: Administrar agua con leche de magnesia y agua y provocar el vómito.
Administrar 15 g de ANTÍDOTO UNIVERSAL en medio vaso de agua templada.

FRASE R Y FRASE S

2007-10-25T13:08:00.000+02:00

Tipos de frases:

-Frase R: indica el riesgo específico de una sustancia química.

-Frase S: indica como evitar el riesgo que tenga esa sustancia química.

Estas frases se encuentran al lado de los pictogramas de peligrosidad.

Los Pictogramas de Peligrosidad

2007-10-19T09:24:00.000+02:00

PICTOGRAMAS DE PELIGROSIDAD

Los Pictogramas de peligrosidad son símbolos que muestran gráficamente el nivel de peligrosidad de la sustancia etiquetada.

Explosivo: las sustacias y preparados sólidos, líquidos pastosos o gelatinosos que, incluso en la ausencia de oxígeno de aire, puedan raccionar de forma exotérmica con rápida formación de gases y que, en condiciones de ensallo determinados, denotan, deflagran rápidamente bajo el efecto del calor, en caso de confiamieto parcial, explotan.

Explosivo
(E)

Inflamable: las sustancias y preparados líquidos cuyo punto de ignición sea bajo.

Inflamables
(F)

Fácilmente inflamables: las sustancias y preparados

* Que puedan calentarse en inflamarse en el aire a temperatura ambiente sin aporte de energía.

* Sólidos que puedan inflamarse fácilmente tra un breve contacto con una fuente de información y que sigan quemandose o consumiendose una vez retirada dicha fuente.

* En estado líquido cuyo punto de inflamación sea muy bajo.

* Que en contacto con agua o con aire húmedo, desprenda gases extremadamente inflamables en cantidades peligrosas.

Extremadamente inflamable: Las sustancias y preparados líquidos que tengan un punto de inflamación extremadamente bajo y un punto de ebullición bajo, y las sustancias y preparados gaseosos, a temperatura y presión noramales sea inflambles en el aire.

Extremadamente
inflamable (F)

Irritantes: Las sustancias y preparados no corrosivos que, por contacto breve, prolongado o repetido con la piel o las mucosas puedan provocar una reacción inflamatoria.

Irritante
(Xi)

Nocivos: Las sustancias y preparados que, por inhalación, ingestión o penetración cutánea puedan provocar efectos agudos o crónicos, o incluso la muerte.

Nocivo
(Xn)

Tóxicos: Las sustancias y preparados que, por inhalación, ingestión o penetración cutánea en pequeñas cantidades puedan provocar efectos agudos o crónicos, o incluso la muerte.

Tóxicos
(T)

Muy tóxicos: Las sustancias y preparados que, por inhalación, indigetión o penetración cutánea en muy pequeña cantidad pueda provocar efectos agudos o crónicos, o incluso la muerte.

Muy tóxicos
(T+)

Comburentes: Las sustancias y preparados que, en contacto con otras sustancias, en especial con sustancias inflamables, produzca una reacción fuertemente exotérmica.

Comburentes
(O)

Peligrosos para el medio ambiente: Las sustancias o preparados que, en contacto con el medio ambiente, presenten o puedan presentar un peligro inmediato o futuro para uno o más componentes del medio ambiente.

Peligrosos
para el medio
ambiente
(N)

Corrosivos: Las sustancias y preparados que, en contacto con tejidos vivos, puedan ejercer una acción destructiva a los mismos.

Corrosivo
(C)

Medidas de seguridad en el laboratorio

2007-10-18T13:11:00.000+02:00

Normas generales.

No fumes, comas o bebas en el laboratorio.

Utiliza una bata y tenla siempre abrochada, así protegeras tu ropa.
Guarda tus prendas de abrigo y los objetos personales en un armario o taquilla., y no los dejes nunca sobre la mesa de trabajo.
No lleves bufandas ni prendas que difuiculten tu movilidad
Procura no andar de un lado para otro sin motivo y sobre todo no corras dentro del laboratorio.
Si tienes el pelo largo, recógetelo.
Dispón sobre la mesa sólo los libros y cuadernos que sean necesarios.
Ten siempre tus manos limpias y secas. Si tienes alguna herida, tápala.
No pruebes ni ingieras los productos .
En caso de producirse un accidente,quemadura o lesión, comuníquelo inmediatamente al profesor.
Recuerda donde esta situado el botiquín.
Manten el área de trabajo limpia y ordenada.

Normas para manipular instrumentos y productos

Antes de manipular un aparato o montaje eléctrico, desconéctalo de la red eléctrica.
No pongas en funcionamiento un circuito eléctrico sin que el profesor haya revisado la instalación.
No utilices ninguna herramienta o máquina sin conocer su uso, funcionamiento y normas de seguridad específicas.
Maneja con especial cuidado el material frágil, por ejemplo, el vidrio.
Informa al profesor del material roto o averiado.
Fíjate en los signos de peligrosidad que aparecen en los frascos de los productos químicos.
Lávate las manos con jabón después de tocar cualquier producto químico.
Al acabar la práctica, limpia y ordena el material utilizado.
Si te salpicas accidentalmente, lava la zona afectada con agua abundante. Si salpicas la mesa, límpiala con agua y sécala después con un paño.
Evita el contacto con fuentes de calor. No manipules cerca de ellas sustancias inflamables. Para sujetar el instrumental de vidrio y retirarlo del fuego, utiliza pinzas de madera. Cuando calientes los tubos de ensayo con la ayuda de dichas pinzas, procura darles cierta inclinación. Nunca mires directamente al interior del tubo por su abertura ni dirijas esta hacia algún compañero.

Todos los productos inflamables deben almacenarse en un lugar adecuado y separados de los ácidos, las bases y los reactivos oxidantes.
Los ácidos y las bases fuertes han de manejarse con mucha precaución, ya que la mayoría son corrosivos y, si caen sobre la piel o la ropa, pueden producir heridas y quemaduras importantes.
Si tienes que mezclar algún ácido (por ejemplo, ácido sulfúrico) con agua, añade el ácido sobre el agua, nunca al contrario, pues el ácido «saltaría» y podría provocarte quemaduras en la cara y los ojos.
No dejes destapados los frascos ni aspires su contenido. Muchas sustancias líquidas (alcohol, éter, cloroformo, amoníaco...) emiten vapores tóxicos.

Un ejemplo de trabajo cooperativo

2007-10-11T12:05:00.000+02:00

Los tiempos en los que la investigación científica era una tarea individual quedaron atrás. Hoy en día son equipos los que desarrollan la investigación científica.

En este post presentamos un trabajo cooperartiovo en el que los participantes han trabajado en diez equipos. Se ha propuesto que cada equipo busque el programa Kalzium algunos datos sobre el sistema periódico, que dichos datos los introduzcan en una hoja de cálculo, para, posteriormente, agrupar todos los datos. Los resultados obtenidos son los siguientes:

1º- Estudiamos como varía el número de isótopos naturales con el número atómico
Los datos obtenidos los representamos en la siguiente gráfica:

2º- Estudiamos como varía la masa atómica (A) con el número atómico(Z)

Los datos obtenidos los resumimos en la siguiente gráfica:

3º Estudiamos como varía la relación (A-Z)/Z con repecto a Z
La relación anterior es una medida del número medio de neutrones que hay en el átomo por cada neutrón

En la realización de este trabajo se ha invertido media hora por cada equipo y otra media hora en agrupar los datos y realizar las gráficos. ¡Así cunde el trabajo cuando se coopera!

INFORMES SOBRE EL PÉNDULO SIMPLE

2007-10-05T11:52:00.000+02:00

Tras realizar el estudio de los factores que afectan al periodo del péndulo simple se han presentado los siguientes informes:

¿Cómo se realizan las gráficas en el ordenador?

2007-09-28T13:43:00.000+02:00

Para realizar una gráfica en el ordenador hay que seguir los siguientes pasos:

-Acceder a una hoja de calculo.
-Se colocan los valores en las casillas y se seleccionan todoas.
-Una vez hecho se le da a insectar-diagrama.
-Se elige el tipo de diagrama que desees y si quieres filos o columnas.
-Seleccionas un vairante y las lineas de cuadricula "eje X, eje Y y eje Z".
-Ponemos el título al diagrama y a los ejes.
-Por ultimo le damos a crear.
-Ahora aparecerá en la hoja de cálculo el diagrama que hemos realizado.
-Si se quiere se puede variar el tamaño de la gráfica.
-Los ejes se pueden cambiar de la siguiente manera:
~Se pincha con el botón derecho sobre los valores y se le da al eje que desees cambiar. Luego puedes seleccionar "línea, carácteres, efectos de fuente, escala, números y etiquetas". Como queremos cambiar los valores elegimos escala y le ponemos los valores que deseemos: el mínimo,máximo,intervalo principal e intervalo auxiliar. Cuando lo tienes todo le das a aceptar.
-Como se puede observar los valores y los intervalos han cambiado.
-Seleccionamos la gráfica le damos al botón derecho y seleccionamos editar-insertar-estadística para elegir la curva de regresión que queremos para unir los valores.
-Pinchamos con el botón derecho en la parte exterior o interior de la gráfica.Seleccionamos propiedades del objeto y nos encontramos con: bordes, área y transparencia y elegimos área y dentro de ello elegimos el color que le queremos poner.
-Y así finalizamos la realización de la gráfica en el ordenador.

ESTUDIO EXPERIMENTAL DEL PÉNDULO SIMPLE

2007-09-27T10:41:00.000+02:00

Todo cuerpo capaz de girar alrededor de un eje horizontal que no pase por su centro de gravedad, constituye un péndulo.
Se llama péndulo simple o matemático al constituido por un punto material,¡ sin volumen!, pero con masa, que pende de un punto fijo mediante un hilo ¡ inextensible y sin peso!
Se llama periodo del péndulo al tiempo que éste tarda en realizar una oscilación completa.
Varios pueden ser los factores que afecten al periodo del péndulo:

El ángulo que el péndulo se separa de la vertical
El valor de la masa que pende del hilo
La longitud del hilo
El grosor del hilo
El valor de la gravedad

En esta experiencia debemos de averiguar qué factores afectan y como al periodo del péndulo.
.... Pero tenemos un problema: de momento no existe ninguna máquina que nos permita modificar el valor de la aceleración de la gravedad. Nonos queda más remedio que sacar del fondo del armario nuestro traje de astronauta y visitar diferentes astros de nuestro sistema solar. Complicado ¿no?. Hay otra solución: pulsa sobre el dibujo y "teletransportate" a nuestro laboratorio virtual.
Pero recuerda, para poder realizar una investigación seria no debes de modificar nada más que un factor en cada tanda de experiencias ( método de la variación concomitante de los factores de Claude Bernard)

EL MÉTODO EXPERIMENTAL

2007-09-22T10:33:00.000+02:00

El esquema sobre el método experimental se encuentra en blanco. Pulsando sobre el botón izquierdo o el derecho se te irán proponiendo una serie de conceptos. Pulsa sobre el dibujo y completa el esquema. ¿Cuántos intentos necesitas para completarlo?

LOS MÉTODOS DE LA CIENCIA

2007-09-21T11:43:00.000+02:00

El filósofo de la Ciencia Mario Bunge distingue dos métodos diferentes para realizar el trabajo científico: el método baconiano ( porque fueron Roger Bacon y Francis Bacon los que lo propusieron), habitualemente llamado método experimental, y el método newtoniano (ya que lo propuso Isacc Newton) o método teórico.

El objetivo del método experimental es la acumulación de hechos y leyes (relaciones entre magnitudes), el objetivo del método teórico es encontrar explicaciones y mecanismos de acuerdo a los datos experimentales.
Dicen que de la acumulación de hechos y leyes se pueden inducir teorías ( inducción). De la teorías se pueden deducir las leyes y hechos e incluso nuevas leyes y hechos no observados que son susceptibles de ser comprobados experimentalmente ( deducción)

Un comienzo de curso muy especial

2007-09-18T13:00:00.000+02:00

Tuvimos el honor de que los reyes de España, D. Juan Carlos y Dª Sofía visitaran nuestra clase con motivo de la inauguración oficial del curso escolar.
Durante su visita los reyes se interesaron por el trabajo que ese instante estábamos realizando( "Estudio del péndulo simple") haciéndonos numerosas preguntas. Fueron muy amables y simpáticos.