Variación del pH

Cogemos una flor (uñas de gatos). Le extraemos los pétalos y a continuación en un mortero mezclamos arena, alcohol y los pétalos extraídos de la flor de uñas de gato y posteriormente se trituran hasta mezclar bien las tres sustancias. El líquido se introduce en el cono centrifugo para posteriormente introducirlo en la centrifugadora para separar las sustancias líquidas de las sólidas.
Con este líquido pretendemos estudiar la variación de color con respecto al pH de la sustancia.Para variar el pH de la sustancia mezclamos el líquido obtenido de los pétalos con diferentes sustancias. Los resultados obtenidos por el estudio de la variacion del pH son los obtenidos.

Realizado por:
-Alfonso Muñoz Baena
-Juan Pérez Páez
-Alejandro Quirós Muñoz

ESPECTRO DE ROSA ROJA

Este experimento consiste en averiguar el espectro de la rosa. Para ello necesitamos un colorímetro.
Le llamamos espectro a la estracción de los colorantes de los pétalos de la rosa.

Le mostramos la variación del espectro de la rosa dependiendo de las distintas disoluciones con su pH característico:


-Esta es la rosa roja con la que hemos realizado el espectro.





















Y obtenemos la siguiente gráfica:




















CONCLUSIÓN:

Dependiendo del pH de cada disolución observamos que cambia el máximo de la curva.
La muestra cada vez que se le añade una disolución distinta el color rojo característico de la rosa va cambiando de tono y a veces de color.

Como varía el color de la Rosa a distintos pH

Para averiguar como varía el color de la rosa a distintos pH, empezaremos pesando 5g de pétalos de la flor. En el mortero echaremos arena, alcohol y los 5g de pétalos. Machacamos hasta que sale el líquido y lo echamos en un tubo de ensayo. A continuación lo metemos en la máquina centrifugadora y centrifugamos para que la arena se separa del liquido y así empezar a experimentar con él.
Este liquido ha sido colocado en un tubo de ensayo para ser fotografiado. Despues este liquido se le va cambiando el pH, añadiendole agua destilada y/o ácido. La muestra la metemos en el colorímetro y de ahí vemos los resultados.
Estos resultados nos han servido para elaborar una gráfica (imágen a continuación)

VARIACIÓN DEL COLOR DE LOS PETALOS A DISTINTO pH

Comenzamos pesando 5g de pétalos. Los echamos en un mortero con una cucharada de arena y 20 ml de alcohol y agitamos hasta que se disuelva.
Pasamos el líquido obtenido al cono de centrifugado. Colocamos el cono de centrifugado en la centrifugadora para separar el sólido del líquido.

Una ves separado lo pasamos a un tubo de ensayo.
Para analizar el espectro de pH de las flores, utilizaremos el colorímetro que deja pasar una determinada longitud de onda, es decir, tenemos un color puro.
Ponemos a su lado un tubo de ensayo que atrae la luz y tendremos una célula fotoeléctrica que convierte la electricidad y pasa por el amperímetro. En el amperímetro tenemos dos cursores. Ponemos el blanco y con los botones colocamos la aguja en 0. Luego cambiamos el tubo de ensayo y observamos lo que marca el amperímetro.

El colorímetro

Para medir el pH de diversas sustancias podemos utilizar las plantas como ácido básico, trabajando con su espectro. Para ello necesitaríamos un espectroscopio, aunque también podemos utilizar un colorímetro, que solamente dejará pasar una longitud de onda y tendremos un color puro.
Un colorímetro es un instrumento que permite la absorvancia de una disolución en una específica frecuencia de luz a ser determinada. Hace posible conocer el pH de una disolución gracias a la absorvancia. Para trabajar con el colorímetro necesitamos un tubo de ensayo especial, más pequeño y mas fino que uno normal. Primero introducimos un tubo de ensayo conteniente de agua, para poner el colorímetro a 0. Luego introduciremos el tubo de ensayo especial con la sustancia de la que queramos medir el pH en el colorímetro y parte de la luz será absorbida por la sustancia que tenemos en el tubo. Tiene una célula fotoeléctrica y marca un amperímetro, con la unidad llamada absorbancia.

El pH

El pH es la medida de la ácidez o basicidad de una disolución. Si una disolución tiene pH 7 es un pH neutro, si el pH es menor de 7 se trata de una disolución ácida y si es mayor es básica.

Para medir el pH se pueden usar diferentes métodos, nosotros usaremos el indicador universal de pH que es el papel indicador. Consiste en una tira de papel impregnada de una mezcla de indicadores que dan como resultado un color preciso para ciertos valores de pH, por lo que se puede medir el pH de una disolución sin más que comparar el color obtenido al añadir una gota de disolución con el de referencia que viene en la caja, en la escala de pH. Después de comparar los colores se mira el resultado, puede aparecer una disolución de tres tipos: neutra, ácida y básica.

Escala de pH

Papel indicador de pH

Variaciones de los colores del papel indicador según el pH de la disolución

EL COLOR DE LAS FLORES

La antocianina o antocianidina pertenece al grupo de los bioflavonoides y es un pigmento rojo azulado que protege a las plantas, sus flores y sus frutas contra la luz ultravioleta (UV)

El término antocianina fue propuesto por Marquart en 1835 para describir el pigmento azul de la col lombarda (Brassica oleracea). Actualmente las antocianinas engloban a los pigmentos rojos,
violetas y azules de las plantas.

En el caso concreto de las antocianinas se produce el efecto batocrómico, que consiste en que al cambiar la acidez, es decir el pH, se pasa del rojo anaranjado en condiciones ácidas, como el de la pelargonidina (R, R’=H), al rojo intenso-violeta de la cianidina (R=OH, R´= H) en condiciones neutras, y al rojo púrpura-azul de la delfinidina (R, R’=OH), en condiciones alcalinas. Willstätter fue el primero en describir el cambio de color de las antocianinas.

Variación del color de un extracto de rosa con el pH

Un factor que contribuye a la variedad de colores en flores, hojas y frutas es la coexistencia de varias antocianinas en un mismo tejido, por ejemplo en las flores de la malva real podemos encontrar malvidina (R, R´= OCH3) y delfinidina.

Las antocianinas, además de en las flores también pueden encontrarse en las hojas, haciendo que muestren un color rojizo. Esta coloración puede deberse a un mecanismo de defensa, a estimular la polinización o bien a una degradación de la clorofila.

Estructura general de las antiocianinas

Antocianidina	R1	R2	R3	R4	R5	R6	R7
Aurantinidina	-H	-OH	-H	-OH	-OH	-OH	-OH
Cianidina	-OH	-OH	-H	-OH	-OH	-H	-OH
Delfinidina	-OH	-OH	-OH	-OH	-OH	-H	-OH
Europinidina	-OCH3	-OH	-OH	-OH	-OCH3	-H	-OH
Luteolinidina	-OH	-OH	-H	-H	-OH	-H	-OH
Pelargonidina	-H	-OH	-H	-OH	-OH	-H	-OH
Malvidina	-OCH3	-OH	-OCH3	-OH	-OH	-H	-OH
Peonidina	-OCH3	-OH	-H	-OH	-OH	-H	-OH
Petunidina	-OH	-OH	-OCH3	-OH	-OH	-H	-OH
Rosinidina	-OCH3	-OH	-H	-OH	-OH	-H	-OCH3

(Información procesada de Wikipedia)